مدرســــــــــة أورمــــــان طلخـــــا للتعليـــــم الأســـــاسى

مدرسة اورمان طلخا للتعليم الأساسى ( علوم . أبحاث . علوم تربوية . شعر وأدب وفنون )
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» مصر حبيبة الملايين
11/11/2016, 6:05 pm من طرف رجل المستقبل

» امتحان اللغة العربية للصف الثاني نصف العام
7/4/2015, 4:55 pm من طرف رجل المستقبل

» موعد امتحانات الفصل الدراسى الأول 2014/2015
2/1/2015, 8:03 am من طرف أشرف صالح

» مكانة مصر فى القران والسنة
2/1/2015, 7:41 am من طرف أشرف صالح

» 2015 عام سعيد عليكوا
2/1/2015, 7:38 am من طرف أشرف صالح

» 2014/2015 عام دراسى جديد ياشباب
20/9/2014, 11:11 am من طرف أشرف صالح

» حادث قطار أودى بحياة زوجة أخى بعد محادثة هاتفية معه مباشرة
20/9/2014, 11:04 am من طرف أشرف صالح

» نتيجة الصف الثالث الاعدادى
8/6/2012, 6:32 am من طرف محمد احمد..

» صور المسجد النبوى
8/6/2012, 6:27 am من طرف محمد احمد..

» هل تعلم فى الاسلام
8/6/2012, 5:50 am من طرف محمد احمد..

» كيف تكون شخصية عظيمة
8/6/2012, 5:24 am من طرف محمد احمد..

» الذكر العظيم
8/6/2012, 5:17 am من طرف محمد احمد..

» كل واحد؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
30/4/2012, 1:31 am من طرف البرنس عاصم

» عد من1 الى 5 واشترى بيبسى او فانتا او سبرايت أو كوكا
11/4/2012, 1:32 am من طرف البرنس عاصم

» العاب العاب... الحق والعب شويه
11/4/2012, 12:03 am من طرف البرنس عاصم

ازرار التصفُّح
 البوابة
 الصفحة الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 ابحـث
منتدى
التبادل الاعلاني
احداث منتدى مجاني
أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
رجل المستقبل - 1285
 
أشرف صالح - 1048
 
دانا فوده - 888
 
كريم أشرف - 777
 
يارا العسوله - 772
 
Lobna Elymany - 576
 
Omaima - 479
 
ياسمين صالح - 441
 
ايمن رجب - 228
 
البرنسيسة أية حمدى - 198
 

شاطر | 
 

 الاقلاء الارضيه

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
فاطمة ابراهيم



عدد المساهمات : 8
تاريخ التسجيل : 12/11/2009

مُساهمةموضوع: الاقلاء الارضيه   13/11/2009, 2:23 am



كاتيونات المجموعة السادسة



[24] تفاعلات أيون الأمونيوم Ammonium(NH4) +

▼[25] تفاعلات أيون الماغنسيوم(Mg) 2+

▼[26 ] تفاعلات أيون البوتاسيوم(K) +

▼[27] تفاعلات أيون الصوديوم(Na) +


--------------------------------------------------------------------------------



كاتيونات المجموعة السادسة

الأمونيوم ـ الماغنسيوم ـ البوتاسيوم ـ الصوديوم
تشتمل هذه المجموعة على الكاتيونات التي لم تترسب في المجاميع السابقة ، وهي تحتوي على فلزات الصوديوم ، والبوتاسيوم ، والماغنسيوم ، وشق الأمونيوم .

وهذه المجموعة ليس لها كاشف خاص بها ، أي أنه ليس هناك تفاعل ترسيب مشترك بين كتيوناتها ، ولكن يكشف عن أفرادها كل على حدة .

وبالرغم من أن الماغنسيوم يشبة إلى حد كبير الأقلاء الأرضية ( المجموعة الخامسة ) إلا أنه تبين أن وضعه في المجموعة السادسة يسهل عملية التحلل .

أما شق الأمونيوم ـ فقد وضع ضمن هذه المجموعة ، نظرا لتشابه تفاعلات كلا من الأمونيوم والبوتاسيوم .

والصوديوم والبوتاسيوم فلزان لينان لونهما أبيض فضي ، وهما نشيطان جدا ، ويتأكسدان بسرعة في الهواء الرطب ويتفاعلان بشدة مع الماء ، والأحماض ، ويعطيان أيونات أحادية التكافؤ ، ويتصاعد الهيدروجين . ويعرف هذان الفلزان بالفلزات القلوية ، لأن هيدروكسيداتهما قواعد قوية .

وفلز الماغنسيوم أقل نشاطا من الصوديوم ، والبوتاسيوم ـ فهو لا يتأكسد بسهولة في الجو ، ويذوب بسهولة في الأحماض المعدنية المخففة .

وشق الأمونيوم يشبه البوتاسيوم في كثير من النواحي ـ وإن كان هيدروكسيد الأمونيوم قاعدته ضعيفة ( على خلاف الفلزات القلوية) .

[24] تفاعلات أيون الأمونيوم Ammonium(NH4) +


تجرى التجارب على محلول كلوريد الأمونيوم كمثال :

1ـ ضع قليلا من الملح الصلب ـ أو محلوله في أنبوبة اختبار ـ ثم أضف إليه (2ملي ) من محلول هيدروكسيد الصوديوم ، وسخن ـ يتصاعد غاز الأمونيا(NH4) الذي يكشف عنه بالطرق التالية :

أـ برائحة المميزة ، أو بتكوينه سحبا كثيفة عند تعريضه لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك .

ب ـ تكوينه سحبا كسيفة من كلوريد الأمونيوم عند تعريضه لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز.

ج ـ تغيير لون ورقة عباد الشمس الحمراء إلى الأزرق .

د ـ تحويل ورقة ترشيح مبللة بمحلول نترات الزئبقوز إلى اللون الأسود .



2ـ محلول نسلر :

راسب بني أولون بني أو أصفر ـ حسب تركيز الأمونيا في المحلول ـ ويمكن الاستفادة من هذا الاختبار للكشف عن آثار الأمونيا التي توجد في مياه الشرب .



ويجب أن يجرى ذلك الاختبار في غياب جميع الفلزات ما عدا فلزات الأقلاء .

3ـ محلول كوبالتي نيتريت الصوديوم :

راسب من كوبالتي نيتريت الأمونيوم(NH4)3 [CO(NO2)6] هذا التفاعل يشبه تفاعل البوتاسيوم .

4ـ محلول مشبع من طرطرات الصوديوم الهيدروجينية :

راسب أبيض من طرطرات الأمونيوم الحمضية (NH4HC4H4O6) ويشبه في ذلك البوتاسيوم ـ إلا أن الراسب في هذه الحالة أكثر ذوبانية من راسب البوتاسيوم ، وللتمييز بينهما يسخن الراسب مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ـ تتصاعد الأمونيا في حالة أملاح الأمونيا .

الماغنسيومMagnesium(Mg)

يحترق في الهواء أو الأكسجين بضوء ناصع البياض ،مكونا الأكسيد , ويتفاعل الفلز ببطء مع الماء في درجة الحرارة العادية ـ إلا أن تفاعله يكون سريعا برفع درجة الحرارة ، ويذوب سريعا في الأحماض ، ويتصاعد غاز الهيدروجين .

[25] تفاعلات أيون الماغنسيوم(Mg) 2+

يستخدم محلول كبريتات الماغنسيوم في التفاعلات التالية :

1ـ محلول هيدروكسيد الصوديوم ـ أو البوتاسيوم :

يتكون راسب أبيض جيلاتيني من هيدروكسيد الماغنسيوم .



2ـ ضع (2ملي ) من المحلول المحتوي على أيون الماغنسيوم في أنبوبة اختبار ، ثم أضف (1ملي ) من ثنائي فوسفات الصوديوم ،1/2m l)) من كلوريد الأمونيوم ، (1/2ml) من هيدروكسيد الأمونيوم ـ يتكون راسب أبيض من فوسفات الماغنسيوم ، والأمونيوم .



يذوب الراسب بقلة في الماء ، ولكنه يذوب في حمض الأسيتيك , وفي الأحماض المعدنية ـ ويظهر الراسب ببطء في المحاليل المخففة ـ ولكن يساعد على الترسيب ـ حك جدار أنبوبة الاختبار تحت سطح السائل بواسطة ساق مع زجاجية .

3ـ محلول كربونات الصوديوم :

راسب أبيض من كربونات الماغنسيوم القاعدية4MgCO3.Mg(OH) 2.5H2O لا يذوب في هيدروكسيدات الأقلاء ، ولكنه يذوب في الأحماض ، وفي محلول كلوريد الأمونيوم .

4ـ الكشف الجاف :

اخلط الملح الصلب مع كربونات الصوديوم ـ وضع الخليط على قطعة من الفحم ، واحرقه بلهب البوري ـ يتحول الملح إلى الأكسيد ، وإذا بلل بقطرة من نترات الكوبلت وسخن ثانية تتكون كتلة وردية اللون .

البوتاسيومPotassium(K)

فلز سريع التأكسد في الهواء الرطب ـ يتفاعل بشدة مع الماء ، ويتصاعد غاز الهيدروجين ، ويحترق الفلز بلهب قوي .

[26 ] تفاعلات أيون البوتاسيوم(K) +


يستخدم محلول كلوريد البوتاسيوم في التفاعلات الآتية :

1ـ أضف محلول كوبالتي نيتريت الصوديوم إلى محلول الملح ، يتكون راسب أصفر من كوبالتي نيتريت البوتاسيومK3 [Co(NO2)6] ـ لا يذوب في حمض الأسيتيك المخفف ـ ويجب التخلص من أملاح الأمونيوم قبل إجراء ذلك الاختبار .



2ـ أضف محلول حمض الطرطريك (أو محلول طرطريت الصوديوم الهيدروجينية ) إلى محلول مركز ، ومتعادل من الملح ـ يتكون راسب أبيض متبلور من طرطرات البوتاسيوم الحمضية(KHC4H4O4) من المحلول المركز ـ ويساعد الرج الشديد ، أو الحك بواسطة ساق زجاجية ـ أو إضافة الكحل الإيثيلي في عملية الترسيب ـ (وتعطي أملاح الأمونيوم نفس هذا الراسب ).



3ـ اختبار نترات البزموت ، وثيوكبريتات الصوديوم (اختبارات كارنوت )Carnot`sTest

يضاف مخلوط من نقطة واحدة من محلول نترات البزموت ، ونقطتان أو ثلاثة من محلول ثيوكبريتات الصوديوم ، (10ـ15 ملي ) من الكحل الإيثيلي (إذا ظهر أي تعكر في المحلول أضف نقطة من الماء بحذر )، أضف هذا المخلوط إلى ملح البوتاسيوم التعادل ، لاحظ تكون راسب أصفر من ثيوكبريتات البزموت البوتاسيومي K3 [Bi(S2O3)3]

4ـ اختبار اللهب :

لون بنفسجي .

الصوديوم Sodium(Na)

فلز يتأكسد سريعا في الهواء الرطب ، ويتفاعل بشدة مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم ويتصاعد غاز الهيدروجين .

[27] تفاعلات أيون الصوديوم(Na) +

يستخدم محلول كلوريد الصوديوم في التفاعلات الآتية :

1ـ محلول أنتيمونات البوتاسيوم ثنائية الهيدروجينKH2SbO4

يتكون راسب أبيض من أنتيمونات أحادي الصوديوم الهيدروجينية(NaH2SbO4 من المحلول المخفف قليلا والمتعادل ، أو القلي الضعيف .

وتعطي الأحماض القلوية راسبا أبيض من حمض الأنتيمونيكH3SbO4 ويلزم عدم وجود جميع الفلزات ما عدا الأقلاء ـ ويساعد الحك على الترسيب .

2ـ حمض الهيدروكلوريك المركز :

يرسب الصوديوم على هيئة كلوريد الصوديوم بإضافة حمض (HCL) المركز إلى محلول الملح في وجود الكحل الإيثيلي .

3ـ تترسب أكسالات الصوديوم بإضافة محلول الأكسالات المركز إلى محلول الملح في وجود الكحل الإيثيلي .

4ـ اختبار اللهب :

لون أصفر ذهبي.

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
أشرف صالح
عضو سوبر


عدد المساهمات : 1048
تاريخ التسجيل : 16/04/2009
العمر : 51
الموقع : أورمان طلخا للتعليم الأساسى ( ابتدائى )

مُساهمةموضوع: رد: الاقلاء الارضيه   19/6/2010, 1:57 pm

معلومات قيمة جدا ومهمة تسلمى

_________________
أشرف صالح
مع خالص تحياتى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
يارا العسوله
عضو سوبر


عدد المساهمات : 772
تاريخ التسجيل : 23/04/2009

مُساهمةموضوع: رد: الاقلاء الارضيه   21/6/2010, 2:56 am

مواضيعك كلها مميزة يا فاطمة
مرسسسسسسسسسسسسسى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
رجل المستقبل
عضو سوبر


عدد المساهمات : 1285
تاريخ التسجيل : 19/04/2009
العمر : 43

مُساهمةموضوع: رد: الاقلاء الارضيه   12/7/2010, 1:48 am

بارك الله فيكى
مجهود ممتاز الف شكرررررررررررر

_________________


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
أشرف صالح
عضو سوبر


عدد المساهمات : 1048
تاريخ التسجيل : 16/04/2009
العمر : 51
الموقع : أورمان طلخا للتعليم الأساسى ( ابتدائى )

مُساهمةموضوع: رد: الاقلاء الارضيه   15/7/2010, 4:39 am

ياريت يكون فى مواضيع جديدة

_________________
أشرف صالح
مع خالص تحياتى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
احمد طارق
عضو فعال


عدد المساهمات : 106
تاريخ التسجيل : 27/01/2011

مُساهمةموضوع: رد: الاقلاء الارضيه   30/8/2011, 8:24 am

موضوع مميز
شكراااااااااااااااا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
الاقلاء الارضيه
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرســــــــــة أورمــــــان طلخـــــا للتعليـــــم الأســـــاسى :: منتــــــــدى مدرســــــــة أورمـــــان طلخـــــا للتعليـــــــم الأســــاسى :: منتدي العـــــــلوم-
انتقل الى: